10．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強弱順序為XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則
A．若發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，與②③中結(jié)論一致；
B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．①中X得到電子被還原．

解答 解：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則
A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，故A正確；
B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯誤；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；
D．①中X得到電子被還原，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性的比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導(dǎo)纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　�。�
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中，小球?qū)⑾陆担?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　�。�
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

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