Question

10．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-
• B． Z₂在①③反應(yīng)中作還原劑
• C． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
• D． X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 ①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則
A．若發(fā)生反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-，氧化性Z₂＞A³⁺，與②③中結(jié)論一致；
B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．①中X得到電子被還原．

解答 解：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則
A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，可發(fā)生反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-，氧化性Z₂＞A³⁺，故A正確；
B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故C正確；
D．①中X得到電子被還原，則X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性的比較方法，題目難度不大．