【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是
編號 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質(zhì) |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染,很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。
I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖(Ce為鈰元素)。
請回答下列問題:
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:
右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(4)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(6)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
(7)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W> Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實驗或?qū)嶒灢僮?/span> | 現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制稀硫酸時,用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸
B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管
C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2
D. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于熱水中,冷卻后加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表中評價合理的是
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2 | 正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大
B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變
C. 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,H2S的飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同時c(S2-)增大,可采取的措施是
A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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