【題目】根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是
實驗或實驗操作 | 現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列對b中現(xiàn)象及解釋正確的是
實驗 | b中物質 | b中現(xiàn)象 | 結論或解釋 | |
A | Mg(OH)2 懸濁液 | 有紅棕色膠體產(chǎn)生 | 發(fā)生反應: Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體) | |
B | Cu粉 | 溶液變藍,試管底部有固體 | 溶液變藍的原因是: 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+ | |
C | 5%H2O2溶液 | 有氣泡生成 | 該氣體為氯氣,雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產(chǎn)生Cl2 | |
D | 飽和NaHCO3溶液 | 有氣泡生成,且試管底部有固體 | 發(fā)生反應: Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度:a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
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【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的是
編號 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應,下列相關敘述中正確的是( )
A. 都有鐵鹽生成B. 都有亞鐵鹽生成
C. 都是氧化還原反應D. 反應中都無電子轉移
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;
(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。
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