【題目】20℃時，H2S的飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同時c(S2－)增大，可采取的措施是

A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體

【答案】B

【解析】H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2SHS－＋H＋，則A. 加入適量的水促進電離，pH增大的同時c(S2－)減小，A錯誤；B. 加入適量的NaOH固體中和氫離子，pH增大的同時c(S2－)增大，B正確；C. 通入適量的SO2，與H2S反應(yīng)生成S和H2O，pH增大的同時c(S2－)減小，C錯誤；D. 加入適量的CuSO4固體生成CuS沉淀和稀硫酸，pH、c(S2－)均減小，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是

編號

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 都有鐵鹽生成B. 都有亞鐵鹽生成

C. 都是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是

A. 盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或 的產(chǎn)品

B. 發(fā)展水電、開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴

C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)____________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “可燃冰”是乙烷的水合物

B. 纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

C. 食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異

D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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