以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖：

（1）上圖中A的名稱是
 
（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
 
．
（3）已知反應(yīng)③是加成反應(yīng)，反應(yīng)③中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B的同分異構(gòu)體很多，請寫出不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）對E下列說法正確的是
 
．
A．E可以發(fā)生消去反應(yīng)              B．E遇到FeCl3溶液變紫色
C．E可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)       D．E的所有碳原子都在同一個平面上．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）選擇含有碳碳雙鍵最長的鏈為主鏈，從距離甲基近的一端編碳號，指明甲基、雙鍵位置，據(jù)此進行命名；
（2）由B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子中Cl原子被-COCH3取代；
（3）反應(yīng)③是加成反應(yīng)，由C、D的結(jié)構(gòu)可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；
（4）B的同分異構(gòu)體很多，其不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體，應(yīng)使碳碳雙鍵、氯原子處于碳鏈的兩端位置；
（5）E分子中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，含有存在多個甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面．
解答： 解：（1）有機物A的名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）由B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子中Cl原子被-COCH3取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③是加成反應(yīng)，由C、D的結(jié)構(gòu)可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故答案為：CH≡CH；
（4）B的同分異構(gòu)體很多，其不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體，應(yīng)使碳碳雙鍵、氯原子處于碳鏈的兩端位置，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（5）A．E分子中含有醇羥基，且羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；
B．E沒有酚羥基，遇FeCl3溶液不變紫色，故B錯誤；
C．1molE含有含有2mol碳碳雙鍵，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．E分子中存在多個甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故D錯誤，
故選：AC．
點評：本題考查有機物命名、有機反應(yīng)類型、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
D、“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式．利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟”的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，
振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J及X均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：實驗表明：
①X的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈鏈狀二烯烴，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）
請根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由X生成A的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為
 
，與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有
 
（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A不同官能團，但能與NaOH溶液反應(yīng)的A的財分異構(gòu)體
 
；
（5）H為含氯有機化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取待測液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號）：
 
．
①石蕊試液   ②無色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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同步練習(xí)冊答案