A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vhpdjy9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F為前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，B原子得一個電子后3p軌道全充滿，則B是Cl元素，A3+比B-少一個電子層，則A是Al元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則位于第VA族，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大，則C是N元素；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池，則D是S元素；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子，有幾種運(yùn)動狀態(tài)的電子則就有幾個電子，則E是C元素；G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線，則G是O元素．
解答： 解：A、B、C、D、E、F為前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，B原子得一個電子后3p軌道全充滿，則B是Cl元素，A3+比B-少一個電子層，則A是Al元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則位于第VA族，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大，則C是N元素；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池，則D是S元素；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子，有幾種運(yùn)動狀態(tài)的電子則就有幾個電子，則E是C元素；G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線，則G是O元素．
（1）NCl3分子中心原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以N原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N作為中心原子提供5個電子；當(dāng)?shù)赩IA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子；NO3-有一個負(fù)電荷，多1個電子；所以價(jià)電子一共6個，即3對；所以沒有孤對電子，離子構(gòu)型 平面三角形；答案為：sp3、三角錐形、平面三角形；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以Cl元素的非金屬性大于S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4＞H2SO4，
故答案為：HClO4＞H2SO4；Cl的非金屬性比S強(qiáng)；
（3）分子R是由O元素與氫元素形成的18電子分子，R為H2O2，其電子式為，故答案為：；
（4）一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性；N的p軌道本來就是半充滿的；O的p軌道失去一個電子才是半充滿的；故第一電離能N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；
（5）CN-與N2分子結(jié)構(gòu)類似，含有CN叁鍵，CN-→2π鍵，1molCN-中的π鍵數(shù)目為2NA；答案為：2NA．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及雜化形式、第一電離能、電子式的書寫等知識點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是（4），N元素的電子排布特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    草酸（H2C2O4）及草酸鹽是中學(xué)化學(xué)較為常見的物質(zhì)，為研究它們的某些相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
    Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
     
    ；
    （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．
    實(shí)驗(yàn)
    編號    		反應(yīng)溫度
    （利用水浴加熱）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固體0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色
    時間
    175℃--1mL100s
    275℃10滴-1mL40s
    375℃10滴加入少許1mL3s
    甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
     
    ．
    Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
    他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進(jìn)行探究．
    （1）提出合理假設(shè)：
    假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假設(shè)3：
     
    ．
    （2）基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量，將產(chǎn)生的氣體通入
    ．
     
    ，說明菠菜中含有碳酸鹽．
    步驟2：向步驟1得到的溶液中滴加幾滴．
     
    ，說明菠菜中含有草酸鹽．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀．下列判斷正確的是（　�。�
    A、一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
    B、溶液可能含有AlO2-
    C、溶液可能含有NO3-
    D、可能含有Fe3+但一定不含F(xiàn)e2+

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．則下列說法錯誤的是（　�。�
    A、導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng)
    D、如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
    A、CH4
    B、C2H6O
    C、C6H12O6
    D、C2H4Cl2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫．
    （1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有
     
    、
     
    和吸收塔．在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是
     
    ，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取
     
    形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等．
    （2）天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．
    ①天然海水pH約為8，原因是海水中
     
    離子水解所致．
    ②尾氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O2能將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化，試寫出其中一個反應(yīng)的方程式：
     
    ．
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中SO42-濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相比，SO42-濃度
     
    （填序號）．
    A．減少B．增大C．不變D．無法判斷．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖：

    （1）上圖中A的名稱是
     
    （用系統(tǒng)命名法命名）．
    （2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
     
    ．
    （3）已知反應(yīng)③是加成反應(yīng)，反應(yīng)③中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．
    （4）B的同分異構(gòu)體很多，請寫出不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
     
    ．
    （5）對E下列說法正確的是
     
    ．
    A．E可以發(fā)生消去反應(yīng)              B．E遇到FeCl3溶液變紫色
    C．E可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)       D．E的所有碳原子都在同一個平面上．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
    A、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
    B、1L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
    C、0.1 molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
    D、常溫常壓下，65gZn與足量濃 H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法錯誤的是（　　）
    A、阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
    B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
    C、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
    D、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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    同步練習(xí)冊答案