Question

已知可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol Z，達到平衡時吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙

B．平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移動

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)等效平衡的理論，甲、乙中加入的物質(zhì)屬于量相當(dāng)，能建立等效平衡，所以平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)相等，A項錯誤；B.平衡時Q1=3Q2，又知該反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q1＋Q2，則平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率=Q1÷(Q1＋Q2)×100%=75%，B項正確；C.根據(jù)熱量關(guān)系，乙中達平衡時，各物質(zhì)的量為0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z ，若達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z ，相當(dāng)于增大壓強，平衡向生成Z的方向移動，C項錯誤；D.根據(jù)熱量關(guān)系，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Z(g) X(g)＋3Y(g) ΔH＝＋(Q1＋Q2)kJ·mol－1，D項錯誤；選B。

考點：考查影響化學(xué)平衡的因素，熱化學(xué)方程式的書寫等知識。

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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