下列說法錯誤的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0

C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿

D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

B

【解析】

試題分析:A.人們根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,分散質(zhì)微粒直徑最大的是濁液,最小的是溶液,A項(xiàng)正確;B.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為H—T△S<0,焓變和熵變是其中的一個因素,不是唯一因素,B項(xiàng)錯誤;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉,C項(xiàng)正確;D.鹽的水解是吸熱過程,用FeCl3 飽和溶液制Fe(OH)3 膠體的過程是水解過程,D項(xiàng)正確;選B。

考點(diǎn):考查分散系的分類,化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,鹽的水解的應(yīng)用。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:分散系 試題屬性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.醋酸溶液與NaOH反應(yīng):OH-+H+→H2O

B.硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng):H++2CO32-→CO2↑+H2O

C.將溴水加入KI溶液中:Br2+2I-→I2+2Br-

D.CO2通入澄清石灰水:2OH-+CO2→H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(10分)某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線,合成一種新型香料。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24:5,A、E都是X的裂解產(chǎn)物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示:鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成醇。如:

(1)X分子為直鏈結(jié)構(gòu),X的名稱為 ;C中官能團(tuán)的名稱為 。

(2)①—⑥的反應(yīng)中,下列反應(yīng)類型存在且數(shù)目由多到少的是 。(用字母和“﹥”寫出)

A.加成反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

(3)B與D在濃硫酸作用下,生成甲,則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有 種(不包括甲)。

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(5)E可能發(fā)生下列選項(xiàng)中的某種反應(yīng),寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

A.皂化反應(yīng) B.與乙酸的酯化反應(yīng)

C.加聚反應(yīng) D.與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠

穩(wěn)定性:鹽酸>硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe3+,沒有Fe2+

C

常溫下,向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置

液體分層,上層基本無色,下層紫色

碘在CCl4中的溶解度較大

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器,向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ。在相同條件下,向乙容器中加入2 mol Z,達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A.平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲>乙

B.平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%

C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol X,0.75 mol Y和1.5 mol Z,平衡向生成x的方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:

A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。

C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-

C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA個OH-

B.1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

C.1 mol—OH (羥基) 與l mol OH-均含有10個NA e-

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳中含有NA個分子

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