【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請回答:
(1) A中官能團的名稱是______________________。
(2) D→E的化學方程式________________________________________________。
(3) X的結構簡式_________________。
(4)與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
【答案】 羥基 20
【解析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,故A是乙醇,乙醇催化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應,則D為醇,由D能被氧化為E,且結合給出的信息:RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′,那么E應為醛類,即甲苯與氯氣發(fā)生的是甲基上的取代,那么C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應,那么D應為,即E為,據(jù)此推斷得出F為:,那么X為;據(jù)以上分析解題。
(1)據(jù)以上分析可知,A為乙醇,官能團的名稱是羥基;正確答案:羥基。
(2) D應為,E為,D→E發(fā)生醇的催化氧化,化學方程式:;正確答案:。
(3) E為,F(xiàn)為:,根據(jù)信息可知X為;正確答案: 。
(4)F為:,與F互為同分異構體又滿足下列條件的為①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,一定含有酚羥基;②會發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;③苯環(huán)上有三個取代基;所以苯環(huán)上分別連有-OH 、-CHO、–CH2CH3 的結構有10種;苯環(huán)上分別連有-OH、 -CH2-CHO、-CH3的結構有10種,共計有20種;在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構可能有羧酸類(環(huán)上一個取代基且含有羧基)、醛類(環(huán)上有2個取代基,含有醛基、羥基),共有4種結構如下:;正確答案:20;。
(5)乙烯水化制乙醇,乙醇氧化制乙醛,最終氧化為乙酸,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯,根據(jù)信息RCHO+CH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置中,設計合理的是
A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體
B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體
C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體
D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器
中,用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_________。 溫度升高,二氧化碳氣體的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)前 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達到平衡時,CO 的轉化率為:_____。
(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在常溫下均呈固態(tài)
C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3
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【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:
取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。
(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應
假設2:______________
假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ | ____________________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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