Question

5．在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中一定正確的是（　�。�

• A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L^-1
• D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

Answer 1

分析 A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義計算；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算a g NH₃的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
C、溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨電離NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為$\frac{1000b}{V}$mol/L；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷．

解答 解：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A錯誤；
B、a g NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{7g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1，故B正確．
C、溶液OH^-來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨電離NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為$\frac{1000b}{V}$mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于$\frac{1000b}{V}$mol/L，故C錯誤；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算與相互關(guān)系等，難度中等，把握有關(guān)公式以及概念是解題的關(guān)鍵．