【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

【答案】第二周期 第ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2->O2-> Na+ 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E主族,則E為S元素。

(1)B元素為N元素,位于元素周期表第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;

(2)E為S元素,最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,故答案為:H2SO4;

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—,同主族元素,從上到下離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則離子半徑的大小關(guān)系是S2->O2-> Na+,故答案為:S2->O2->Na+;

(4)A為H元素、C為O元素,A2C為H2O,H2O為共價(jià)化合物,用電子式表示H2O的形成過程為;化合物D2C2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵),故答案為:;離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵);

(5)化合物D2C2為Na2O2,A2C為H2O,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示:①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O;②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

(1)操作①的名稱是 ________,操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

(2)試劑a的名稱是_____________,涉及的相關(guān)化學(xué)方程式為__________;

(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________________

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【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 (    )

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

B

SiO2

Al2O3

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

BaSO4

BaCO3

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是(

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO

B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2

C. 硫酸 H2SO3

D. 純堿 NaOH

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【題目】下列關(guān)于葡萄糖的性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.葡萄糖具有醇羥基結(jié)構(gòu),能跟酸起酯化反應(yīng)

B.葡萄糖的還原性能使溴水褪色

C.葡萄糖的還原性能被硝酸氧化

D.葡萄糖能水解生成乙醇

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【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3 中含有氯原子數(shù)目為 3NA

B. 18g D2O 18g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

C. 4.6gNa O2反應(yīng)生成 Na2O Na2O2 混合物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA

D. 25℃時(shí) pH=13 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.1NA

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【題目】W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W、XY三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16;卮鹣铝袉栴}:

(1)Z 單質(zhì)的電子式是 ________________。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____

(3)Z 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ____。

(4)Z 和氧元素、硫元素組成的 SOZ2 是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為 77℃,遇水能劇烈水解,有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出, 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫出 SOZ2 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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【題目】蔗糖3.42 g與淀粉3.24 g混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,則m:n

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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

C. 3表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH4左右

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