【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4LCHCl3 中含有氯原子數(shù)目為 3NA
B. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的質子數(shù)均為 10NA
C. 4.6gNa 與 O2反應生成 Na2O 和 Na2O2 混合物時失去的電子數(shù)為 0.2NA
D. 25℃時 pH=13 的 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.1NA
【答案】C
【解析】
A.標準狀況下CHCl3為液態(tài),無法計算22.4LCHCl3的物質的量,所以不能確定標準狀況下22.4LCHCl3中氯原子數(shù)目。A項錯誤;
B.每個D2O分子中含有10個質子,D2O的摩爾質量為20g/mol,18gD2O的物質的量==0.9mol,18gD2O中含有的質子數(shù)=0.9NA×10=9NA,B項錯誤;
C.反應中每個Na原子失去1個電子,4.6gNa的物質的量==0.2mol,4.6gNa完全反應時失去的電子數(shù)=0.2NA×1=0.2NA,C項正確;
D. pH=13的Ca(OH)2溶液中c(OH-)===0.1mol/L,因溶液的體積未知,無法通過公式n=c·V計算溶液中OH-的數(shù)目,D項錯誤;答案選C。
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【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應
C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構)
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【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、ClO-、I-
C.Na+、K+、HCO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A 有如下轉化關系:
已知以下信息:①A 是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;
回答下列問題:
(1)B 生成 D 的反應類型為___________,由 D 生成 E 的反應所需的試劑及反應條件為_______。
(2)A 中含有的官能團名稱為________________。
(3)K 的結構簡式為________________________。
(4)由 F 生成 H 的反應方程式為________________________。
(5)F 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有__________種。
①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。____________________________
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。
(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式 ____________________________
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【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],生產的工藝流程如圖所示,請回答下列問題:
(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外,另外一個反應的化學方程式是______。
(2)“酸化”過程為加快反應速率,可采用的措施有______(寫出一條即可)。
(3)若試劑 a 為 Zn,則“置換”的離子方程式為_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2,整個過程無紅棕色氣體產生,則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________;若該步驟只使用 20% HNO3,隨著反應的進行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
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【題目】(1)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中,A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
①該反應的化學方程式為____________________;
②反應開始至4 min時,B的平均反應速率為________ ,A的反應速率為_____ ,A的轉化率為_____。
③4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a時改變的條件可能是______________;b時改變的條件可能是______________。
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為:
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構型是________________,硼原子雜化方式是________________;BF3能與乙醚發(fā)生反應:(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,該反應能發(fā)生,其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2,該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性,是因為________________________;六方BN不能像石墨一樣具有導電性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立方BN的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________,當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應原理,某學習小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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