【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2
C.酸 硫酸 H2SO3
D.鹽 純堿 NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、ClO-、I-
C.Na+、K+、HCO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬銦主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:
(1)步驟①中用鹽酸酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化關(guān)系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸時(shí)銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是__________
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽(yáng)極”),寫出陰極的電極反應(yīng)式: ______________________________
(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________(填化學(xué)式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)之比是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知以下信息:①A 是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;
回答下列問(wèn)題:
(1)B 生成 D 的反應(yīng)類型為___________,由 D 生成 E 的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為_______。
(2)A 中含有的官能團(tuán)名稱為________________。
(3)K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)由 F 生成 H 的反應(yīng)方程式為________________________。
(5)F 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。
①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。
(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。
(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
②反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____。
③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是______________;b時(shí)改變的條件可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C. 充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
D. 放電時(shí),OH-向鎳電極作定向移動(dòng)
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