【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時,B為負極。A、BC三種金屬的活動性順序為

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息,A金屬可與C的硫酸鹽反應將C金屬取代出來,說明A活潑性強于C。又AB與酸組成原電池時,B為負極發(fā)生氧化反應,說明B的活潑性要強于A。所以這三種金屬活潑性順序為B>A>C,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)試劑a是_________,加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(2)該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____(若能,此問不用回答)。

(3)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列問題:

(i)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

(ii)需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:

①圖中X溶液是______________________

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為_________________;

③原電池工作時,鹽橋中的_______________離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙,請回答下列問題:

①M是___________極;

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時,向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示.該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動,工作時O2-的移動方向_____________(填“從a到b”或“從b到a”),負極發(fā)生的電極反應式為____________________。

(4)有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應式是_________________________,A是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含蚽烯,蚽烯的鍵線式為:

(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出蚽烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結構_______________ (用鍵線式表示)。

(3)有機物A是蚽烯的同分異構體,分子中含有“”結構,A可能的結構為______(用鍵線式表示)。

(4)寫出與Cl2發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施,一定不能加快化學反應速率的是

A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.降溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl、SO42-和NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X___________,沉淀C______________。

(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________。

(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3,確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。

(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種酸與鋅片反應,起始時生成H2反應速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mLNaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水,均稀釋至VmL,兩種溶液的pHlgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4

B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pHlgV的變化關系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干,由于CO32-水解,最終析出的是NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價層電子排布圖為____________。

(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。

(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對,分子的立體構型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示,該結構中S原子的雜化軌道類型為___;該結構中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___σ鍵。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸鈉的化學式為_______。

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