【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是( )
A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2
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【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成
C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產生
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物,單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
(1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應,生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應的離子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。
(3)鋼鐵制品易生銹,導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應方程式。
II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化,主要反應為
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b.
c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中達到平衡,則甲中反應的平均速率___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c,則三者的大小關系為_________。
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【題目】下列有關膠體的說法不正確的是
A. 膠體均為無色透明的液體
B. 利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液
C. 膠體中分散質粒子的直徑在1~100 nm之間
D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】兩種物質不論以什么質量比混合,只要混合物的質量一定,充分燃燒時產生的水的量總為定值,這組混合物是
A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8
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【題目】(1)下列各組物質:
A.金剛石與石墨;B.淀粉與纖維素;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.葡萄糖與果糖
F. G.
其中互為同位素的是____________(填編號,下同);互為同系物的是_______;互為同分異構體的是__________;是同一種物質的是_____________。
(2)化合物A的結構簡式為:,它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物,其中A的同分異構體中含氫原子種類最少的一種結構簡式為:__________;若A是由烯烴和H2通過加成反應得到,寫出該烯烴的所有可能的結構簡式__________。
(3)籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
①寫出籃烷分子的化學式____________;
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
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【題目】有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構,且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( )
A. A<B<C B. B<C<A C. C<B<A D. A<C<B
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【題目】用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質,不正確的是( )
A. 二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)
B. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)
C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)
D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
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【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結構,可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結構的平面投影如圖①所示,則其化學式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結構如圖②所示,該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。
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