【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合,只要混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的水的量總為定值,這組混合物是

A. C2H2C6H6B. C2H2C4H6C. C2H4C4H10D. C6H6C7H8

【答案】A

【解析】

A.C2H2C6H6,二者的最簡式都是CH,分子中的含H量相等,符合題意,故A正確;

B.C2H2C4H6,最簡式不同,則含氫量不同,不滿足題意,故B錯誤;

C.C2H4C4H10,最簡式不同,則含氫量不同,不滿足題意,故C錯誤;

D.C6H6C7H8,最簡式不同,則含氫量不同,不滿足題意,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

(1)R的元素符號為_______; M在元素周期表中的位置為___________________

(2)XY按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________;所含化學鍵類型________。

(3)X+, Y2,M2 離子半徑大小順序為________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________

(5)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解,寫出陽極的反應式___________________________________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物,則AC反應的離子方程式為____________________________

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,則AC反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.可以由下列反應合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和_____(填化學式), 由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_______。

(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(

后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

II.碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是(  )

A. 過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

B. 從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是_____________。

(2)錐形瓶中應加入哪種試劑?________________,作用是__________。

(3)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )

A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ,則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為 ( )

A. 76.67 kJ B. 276.67 kJ

C. 130 kJ D. 330 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。

(2)在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g) X(g) H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

① 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =_________________。

②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1

(3)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_____________________

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高,原因是__________________________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________________________________ (標出配位鍵)。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標號)。

A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵

(5)BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計算式即可)。

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