Question

2．寫出下列反應的熱化學方程式
已知：下列兩個熱化學方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合題中給出的熱化學方程式寫Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式；
（2）根據(jù)燃燒熱的概念，計算1mol甲醇燃燒放出的熱量寫熱化學方程式；
（3）根據(jù)每生成23gNO₂即0.5molNO₂需要吸收16.95kJ熱量，結(jié)合熱化學方程式的書寫方法結(jié)合熱化學方程式的意義來回答．

解答 解：（1）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol，
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol，
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（3）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂即0.5molNO₂要吸收16.95kJ熱量，所以每生成2molNO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

點評 本題考查了蓋斯定律，根據(jù)題給方程式進行整合得出目標方程式，反應熱進行相應的改變，難度不大．