弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物質量濃度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．
解答： 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反應，故A錯誤；
B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；
C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D．而NaCN的水解程度大，即：c（HCOO-）＞c（CN-），故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查弱電解質的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉化，結合電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學反應是（　�。�
A、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A、30 min～40 min間該反應使用了催化劑
B、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C、30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D、8 min前A的平均反應速率為0.08 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
C、0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水
D、在相同溫度下，a強電解質，b弱電解質，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
 
．
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應
 
（填“已”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率V正
 
 V逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關系是（　　）
A、4 v（NH3）=5v（O2）
B、6 v（O2）=5v（H2O）
C、4v（NH3）=6 v（H2O）
D、v（O2）=4v（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式：
B、硝基苯的結構簡式：
C、甲醛的結構式：
D、聚丙烯的結構簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液．電池負反應式為
 
；放電時鉀離子移向電池的
 
（填“正”或“負”）極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是
 
，還需要加入少量H2SO4，目的是
 

（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol．L-1）、NaHCO3溶液（約1mol．L-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學反應的離子方程式是
 

（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．AgCl的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體，寫出白色固體轉化為黑色固體的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案