液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3→NH4++NH2-，某溫度下其離子積常數(shù)K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（　�。�
A、液氨的電離度
B、液氨的離子積常數(shù)
C、c（NH4+）
D、c（NH2-）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨電離，
A．抑制液氨電離導致液氨的電離度減小，故A不選；
B．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B選；
C．抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，如果加入NaNH2，則銨根離子濃度減小，故C不選；
D．抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則c（NH2-）減小，如果加入NaNH2，則c（NH2-）增大，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)加入物質對離子濃度的影響來確定反應方向，再結合電離平衡常數(shù)的影響因素來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是
 
（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應的化學方程式
 
，其中發(fā)生氧化反應的物質是
 
，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn2+還原反應2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：
 
，還原反應：
 
．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯氣和冷水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鋁和燒堿溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是（　�。�
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的特征是（　�。�
A、發(fā)光B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化D、發(fā)熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　�。�
A、若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為
 
，正極的電極反應式為
 
．
（2）在2SO2+O2?2SO3 反應中：如果2分鐘內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
，用O2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
．
（3）化學式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；CnH22的烷烴，n值等于
 
；
（4）淀粉的化學式是：
 
；蛋白質在體內水解后的產物是：
 
．

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