【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
【答案】(1)Mg(OH)2
(2)AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
(3)5.20;130
【解析】試題分析:
①向水中有沉淀物組成的混合溶液中加入鹽酸時,0-A時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,溶液
中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2。
故答案:Mg(OH)2;
②A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,
故答案:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;
③A點沉淀的是氫氧化鎂,則n[Mg(OH)2]==0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=
n[Mg(OH)2]=0.02mol;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為H2O+
AlO2-+H+=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol;根據(jù)鋁
原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)="n(NaCl)"
=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,氫氧化鈉的質
量m(NaOH)==0.13mol×40g/mol=5.2g;C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點所加鹽酸用
于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質的量:n(HCl)= n(NaOH)=0.13mol;C點所表示鹽酸
的體積為:V==0.13L=130ml。
故答案為:5.2;130。
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【題目】(1)下面是4種粒子的結構示意圖:
圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________.
(2)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:
①寫出D單質的電子式_____________________;
②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________;
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________________;
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________;
(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示.下列說法正確的是 (______)
A.金屬性:N>Q B.最高價氧化物對應水化物酸性:M>Y>N
C.簡單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 :
A.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
B.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L
C.若1molCH4的體積約為22.4L,則一定處于標準狀況
D.20℃、101KPa時,氣體摩爾體積大于22.4L/mol
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【題目】下列表述正確的是( 。
A.氧化鐵是一種堿性氧化物,常用作紅色油漆和涂料
B.在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C.Na2O2與水反應,紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D.人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是SiO2
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【題目】25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A. 向Cu2+濃度為10-5molL-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出
B. 25℃時K甲(CuS)約為1×10-35
C. 向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)═2c(Na+)
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【題目】在一定條件下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.圖中A,B兩點,達到相同的平衡體系
B.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高
C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
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【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)濃度變化如圖
(1)0~4min的平均反應速率v(CO)=molL﹣1min﹣1 .
(2)該條件下,此反應的平衡常數(shù)K=(寫表達式).
(3)該反應平衡時CO的轉化率為 .
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
若降低溫度,該反應的K值將 , 該反應的化學反應速率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如表.
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1數(shù)值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反應在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是 , 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 .
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.
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【題目】下列各選項中,各類物質依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 膠體、分散系、混合物
C. 復分解反應、置換反應、化學反應
D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
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