【題目】從碘水中提取碘的實驗操作是(

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.分液

【答案】B

【解析】

碘在水中溶解度較小,易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯等;因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘,該實驗操作為萃取,故B正確;

故答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.該物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.該物質(zhì)含有兩種含氧官能團(tuán)
C.該物質(zhì)可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.該物質(zhì)既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2的摩爾質(zhì)量是

A. 78 B. 78g C. 78g/mol D. 78mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點的沉淀物的化學(xué)式為 。

寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的

體積為 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,下列實驗現(xiàn)象正確的是

①鈉浮在水面迅速反應(yīng) ②鈉沉在水底迅速反應(yīng) ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色 ⑤反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH固體溶于水,溫度升高是因為(

A.只發(fā)生水合放熱過程B.只發(fā)生擴散吸熱過程

C.水合過程放熱大于擴散過程吸熱D.擴散過程吸熱大于水合過程放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示,下列說法中不正確的是(

A.該分子的分子式為C5H4
B.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C.1mol X在一定條件下可與2mol H2發(fā)生反應(yīng)
D.該分子中只有C﹣C鍵,沒有C═C鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1


(1)實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時間的最佳選擇依次為、、。

(3)對錳浸出液凈化除雜時,先加入MnO2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 , 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 , 將Fe3和Al3變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2、Mg2變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
(6)為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計如下實驗(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實驗步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2=Mn2++Fe3+2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2 , 滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應(yīng)的離子方程式為(還原產(chǎn)物是Cr3)。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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