有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種．將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成．
（1）試判斷四種溶液：B是
 
，D是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出下列離子方程式：A+B
 
；A+D
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（NH4）2SO4和NaOH、NH4NO3和NaOH共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，所以B是NaOH，A、C分別是（NH4）2SO4、NH4NO3中的一種，D是BaCl2，
A和D混合則有白色沉淀生成，所以A是（NH4）2SO4，C是NH4NO3，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：（NH4）2SO4和NaOH、NH4NO3和NaOH共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，所以B是NaOH，A、C分別是（NH4）2SO4、NH4NO3中的一種，D是BaCl2，
A和D混合則有白色沉淀生成，所以A是（NH4）2SO4，C是NH4NO3．
（1）B是NaOH，D是BaCl2，故答案為：NaOH；BaCl2；
（2）（NH4）2SO4和NaOH共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，即NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，（NH4）2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，即SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中評價合理的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正確
B Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 錯誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題
（1）NH3
 
（填“是”或“否”）電解質(zhì)，原因：
 

（2）五種膠體，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的是
 

（3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，測得含 Al3+ 的質(zhì)量為 a g，則 SO42- 的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
1制備晶體．該興趣小組設(shè)計了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種），趁熱過濾的目的是
 
；
②步驟4中加熱濃縮至
 
時為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
 
，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)含量，進(jìn)行下列定量分析：
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取
 
mg高純度的硫酸鐵銨（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色． A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成-種可燃性氣體；而C、D還生成-種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另-種無色無味氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：
 
； C：
 
；
（2）寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：
 
；
②D溶液+A溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，
請回答下列問題（用序號）：屬于電解質(zhì)的是
 
，溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑．常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O
b．3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用
 
．
A．石英坩堝    B．鐵坩堝    C．瓷坩堝     D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．
（3）步驟④中抽濾得到的固體是
 
．
（4）抽濾裝置主要由
 
、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2v正（X）=v逆（Y）
B、單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
C、混合氣體的密度不再變化
D、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應(yīng)
（1）為制取干燥NH3，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 

A．堿石灰          B．無水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl2，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
 

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3（已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 

Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)：
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
 

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；燒瓶F所起的作用是
 
．

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