【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng),其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________

(4)pH < 5時,發(fā)生反應(yīng)有__________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_____________________________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價鉻離子,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環(huán)境有極大的危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時,在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38,Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5 mol/L,則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

【答案】FeO·Cr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾2: 32.0×10—12

【解析】

鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),加入碳酸鈉并通入二氧化碳,在空氣中焙燒得到Fe2O3Na2CrO4、NaAlO2的混合物,加水過濾后得含Na2CrO4NaAlO2的混合溶液,加入醋酸溶液調(diào)節(jié)pH=7~8,反應(yīng)得固體BAl(OH)3沉淀,溶液B中含有Na2CrO4,加入醋酸調(diào)節(jié)pH<5,發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,因K2Cr2O7的溶解度較小,加入KCl,Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化生成K2Cr2O7

(1).鉻鐵礦中鉻元素為+3價,鐵元素為+2價,所以FeCr2O4可改寫為氧化物的形式為FeO·Cr2O3,故答案為:FeO·Cr2O3;

(2).根據(jù)流程圖可以推斷,反應(yīng)中另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑,故答案為:Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑;

(3).反應(yīng)中加入酸后與AlO2發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,所以生成固體B的離子方程式為AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO,故答案為:AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO

(4).pH < 5時,CrO42-會轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,故答案為:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;

① .由表中數(shù)據(jù)可知,K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,隨著溫度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低產(chǎn)生沉淀,溶液中的復(fù)分解反應(yīng)平衡被打破,反應(yīng)向右進(jìn)行,從而利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀,故答案為:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;

② .要獲得K2Cr2O7,需經(jīng)過加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥等,故答案為:冷卻結(jié)晶;過濾;

(5).K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價鉻離子,該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H=3CH3COOH+4Cr3+11H2O,由反應(yīng)方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2: 3,故答案為:2: 3;

(6). 電解后的溶液中c(Cr3+)3.0×10-5 mol/L,所以溶液中c(OH)=,c(Fe3)=,所以c(Fe3)=×c(Cr3+)=×3.0×10-5 mol/L=2.0×10-12 mol/L,故答案為:2.0×10-12。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】硫酸在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,試回答下列回題:

(1)用濃硫酸在竹簡表面刻字是利用濃硫酸的________性。

(2)工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合,通入空氣并進(jìn)行加熱,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是__________________________________。

(3)一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時收集到SO2H2的混合氣體bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)為 c mol/L,則混合物中SO2物質(zhì)的量為______mol。

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(2)裝置B中盛放液體是_______,氣體通過裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________,氣體通過裝置C的目的是____________。

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【題目】(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯誤的是_________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g

C.任意規(guī)格; 572g D.500mL; 106g

(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題:

①配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。

②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時,實(shí)驗(yàn)操作步驟:____________________。

(4)誤差

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”);

②定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答:

(1)寫出B的官能團(tuán)的電子式________________________。

(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________________________________。

(3)指出反應(yīng)類型:②_________________。

(4)寫出下列化學(xué)方程式:反應(yīng)①______________;反應(yīng)②___________。

(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。

a. 難溶于水 b. 沸點(diǎn)較高 c. 不能燃燒

②E的同分異構(gòu)體很多,寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________  氧化劑是_____

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

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C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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