【題目】下列說法不正確的是

A.14C和14N互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的化學性質(zhì)相同

C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A．14C和14N，兩者質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，因此兩者不互為同位素，故A錯誤；

B．1H和2H是不同的核素，它們質(zhì)子數(shù)相同，因此它們的化學性質(zhì)相同，故B正確；

C．金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為________________。

（3）已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于1998年被批準用于流感病毒A型感染性疾病的治療，金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種

C. 該路線中的反應都屬于取代反應 D. W的同分異構(gòu)體中一定含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

（2）操作1的名稱是_______，洗滌所用的洗滌劑是______ .

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是_______ 。

（5）為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

A.乙烷與氯氣反應B.乙烯和氯氣加成

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯與氫氣加成后再與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度和容積不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

（3）關(guān)于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正確的是_____________________

A.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不變，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.百分比組成2W(CO)=W(H2)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

F.溫度越高越有利于該反應自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應緩慢升高反應溫度到170℃

C. 裝置C 中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)

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