【題目】按要求回答下列問題:
(1)已知:氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____。
(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)已知:1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ,結(jié)合本題(1)、(2)信息,推知:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol。
【答案】 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol -117.6
【解析】⑴. 已知氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol,根據(jù)燃燒熱的定義可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6 kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,故答案為:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;
⑵. 對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)2HCl(g),△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol,故答案為:H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol;
⑶.已知:① 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
② H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
③ H2O (g)H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知,①-②×2-③×2得4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-117.6kJ/mol,故答案為:-117.6kJ/mol。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NA
C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為NA
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【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答:
(1)寫出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)a點的沉淀有______________________ 。
(3)若當(dāng)V1=140mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______mol,V2=__________mL。
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【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如下:
(1)用上述方法制取的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在以下和通入過量的,其可能原因分別是
①___________________________________;②__________________________________________.
II.過氧化鈣晶體含量的測定
準(zhǔn)確稱取 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL蒸餾水和,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點重復(fù)上述操作兩次。
③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。
④根據(jù)表1數(shù)據(jù),計算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________________________。(保留四位有效數(shù)字)
表標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
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【題目】I.(1)0.2 g H2含有________個H原子。
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。
II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。
(1)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。
(2)計算出m=___________。
(3)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________。
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【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS),是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得,該法流程簡單、收效高,但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。
(1)COS的電子式為_________。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下圖是不同起始投料時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=,為起始時的投料比,則m1、m2、m3從大到小的順序為_______,理由是____________。
(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法,即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫,生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。
①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。
②常溫下,實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
③近年來,電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”,實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________,該反應(yīng)的陽極材料是______。
④常溫下,HCl和CuCl2的混合溶液中,c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L),_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-5,Ksp(CuS)=1.4×10-36)
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【題目】下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是
A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化
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【題目】下列說法不正確的是
A.14C和14N互為同位素
B.1H和2H是不同的核素,它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2的化學(xué)鍵類型_______________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________。
(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_____________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。
(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)
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