【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為1.5 NA

【答案】C

【解析】

A．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用22.4L/mol計(jì)算生成二氧化碳的體積，故A錯(cuò)誤；

B．1molAl3+離子含有10mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D．48g O2和O3的混合氣體中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列問題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為____。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為____________；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為________，A的化學(xué)名稱為________；

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，C是所有元素中電負(fù)性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出F元素原子基態(tài)時(shí)價(jià)層的電子排布式___

（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____

（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點(diǎn)高，原因是____。

（4）與E元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖___。

（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[F(BA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型， 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個(gè)BA3被兩個(gè)Br－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___

（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，求晶體M的密度()____。（只列表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

（1）實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。

（2）①檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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