【題目】MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。

（2）①檢驗水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___（填化學式）。

【答案】玻璃棒 取最后一次洗滌液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格 1：2 Mn3O4與MnO

【解析】

（1）根據(jù)過濾操作裝置圖回答；

（2）根據(jù)流程圖，MnCO3固體表面可能含有SO42-，根據(jù)洗滌液中是否含有SO42-檢驗水洗是否合格；

（2）根據(jù)元素守恒計算。

（1）過濾操作需要的儀器有有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法，取最后一次洗滌液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格；

（3）設MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g；
A點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g-87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）=1：2；
C點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g
據(jù)錳元素守恒知m（Mn）=55g，則m（O）1=71g-55g=16g；則n（Mn）：n（O）=1：=1：1；故剩余固體的成分為MnO；同理，B點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g；因m（Mn）=55g，則m（O）=76.337g-55g=21.337g；則n（Mn）：n（O）=1：=3：4；故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點介于B、C之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：

實驗

試劑

操作及現(xiàn)象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實驗a

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L－1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合

反應過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀

放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀

實驗b

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。

(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應中轉移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L

B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C.7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.1NA

D.O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索二氧化碳在海洋中轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。科學家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目______________。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是____，_________。

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