【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】A
【解析】A.碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小,向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳,溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出,制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl,故A正確;B.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),BaCl2溶液需要在碳酸鈉之前加入,便于過量的氯化鋇被碳酸鈉除去,故B錯誤;C.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫,再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),其中④中溴得電子化合價降低,所以溴元素被還原,故C錯誤;D.鎂為活潑金屬,電解氯化鎂溶液,在陽極生成氯氣,在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀,不能得到鎂,應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了預(yù)防碘缺乏,通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(2)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________(填選項),需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管
f.燒杯 g.500mL容量瓶
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________(填選項)。
a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移;b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒;c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出;d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面;e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1____ T2,平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。
(3)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(4)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是____。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A為強堿溶液,則X可能為____。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
(3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。
(4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))____或____,反應(yīng)②的離子方程式為___或___。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L
B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.O2和O3的混合氣體,質(zhì)量為48g,所含氧原子數(shù)為1.5 NA
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【題目】Ⅰ.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體,可溶于水,具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個物質(zhì): KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________;
(2)下列說法中正確的是_________。
A.I2是非電解質(zhì) B.K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強
C.H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng) D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應(yīng)用,實驗室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問題。
(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________;被氧化的元素是_________。
(4)生成標況下4.48LCO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì),自身反應(yīng)后均生成Cl,此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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【題目】今有一混合物水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗,以下推斷不正確的是( )
A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+
B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1
C.溶液中一定沒有Ba2+,可能存在Cl﹣
D.溶液中n(SO42﹣)≤0.02mol
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【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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