【題目】置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達到平衡,總壓強為體系中存在以下反應關系:

回答下列問題:

(1)、的關系是______。

(2)反應過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時______”“,前的生成速率______

(3)達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)是______;______;______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓總壓強物質(zhì)的量分數(shù)。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強酸,常溫下將HI溶液和的氨水等體積混合后,溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關系是______

【答案】 9 AD

【解析】

(1),

,根據(jù)蓋斯定律計算的焓變

(2)由圖可知,A點時反應正向進行,碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為,則,根據(jù)計算,結合反應的速率之比等于計量數(shù)之比求出;

(3)根據(jù)反應三段式計算達到平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量,將平衡分壓代入表達式中計算;由于反應,即,則;

(4)反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài);

(5)是一種強酸,一水合氨是弱堿,常溫下將HI溶液和 a 的氨水等體積混合后,溶液呈中性,此時溶質(zhì)為和氨水,根據(jù)電荷守恒,因為溶液呈中性,則,所以,據(jù)此進行分析。

(1)

根據(jù)蓋斯定律計算的焓變,即,

故答案為:

(2)由圖可知,A點時反應正向進行,即;碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為,則,,由可知,

故答案為:;;

(3)反應三段式

則達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù);

平衡分壓、,所以;

由于反應,則,則,

故答案為:;9;

(4)A.反應達平衡前,氣體顏色在變,顏色不再變化,則說明反應達平衡,故A正確;

B.由于此反應的反應物和生成物均為氣體,即體系中氣體的總質(zhì)量不變,而此反應前后氣體的物質(zhì)的量也不變,所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,即不能說明反應體系達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.由于反應物均為氣體,且反應前后質(zhì)量守恒,且容器為恒容的容器,所以氣體密度始終不變,即氣體密度不變不能說明反應是否達平衡,故C錯誤;

D.化學變化過程中伴隨著能量的變化,所以溫度不再變化說明反應體系達到平衡狀態(tài),故D正確,

故選:AD;

(5)是一種強酸,一水合氨是弱堿,常溫下將HI溶液和 a 的氨水等體積混合后,溶液呈中性即,電荷守恒關系為,則,故以

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】已知某可逆反應m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應

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請用字母填空:

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是__,②可直接進入人體血液補充能量的是__,③可用作食品防腐劑的是___,④常用作食品著色劑的是__,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__

2)保護環(huán)境,人人有責。①空氣質(zhì)量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是__。

A.可吸入顆粒物的含量 BNO2濃度 CSO2濃度 DCO2濃度

②在處理產(chǎn)生的廢水時,需先加入明礬,其作用是__;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是___。

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__。

3)化學與材料密切關聯(lián)。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__性。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生吸氧腐蝕,其正極反應為:__。

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【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)__。

2)硅能形成多種化合物(SiH4Si2H4),SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__,其分子的立體構型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

3Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(“>”“<”)。

4CaFe屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低,原因是__

5Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

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已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

試回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是________________,儀器B的作用是________________________。

(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性,具體操作方法是________________________。

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(5)改進裝置后,再進行實驗,兩位同學發(fā)現(xiàn)過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色,且檢驗不出氧氣的生成,該反應的化學方程式為________________。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

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D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入0.05molCu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度,則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ;

(5)所含官能團的名稱 ;該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產(chǎn)物的結構簡式為

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