【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C.1，1﹣二氯乙烯
D.2，3﹣二甲基戊烯

【答案】C
【解析】解：A.3，3﹣二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小的，說(shuō)明編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確的命名為2，2﹣二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤； B．烷烴中沒(méi)有2﹣乙基，碳鏈不是最長(zhǎng)；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：3，5﹣二甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C.1，1﹣二氯乙烯，烯烴命名，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該命名符合烯烴命名原則，故C正確；
D.2，3﹣二甲基戊烯，烯烴的命名中，編號(hào)必須從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，命名時(shí)要標(biāo)出碳碳雙鍵的位置，名稱中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵的位置，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：

編號(hào)

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶解
的時(shí)間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細(xì)小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片（含少量雜質(zhì)Cu）

35

t4


（1）t1=s，畫出以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號(hào)）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是___（填序號(hào)）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___（填序號(hào)）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在還原過(guò)程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-，則還原過(guò)程中該反應(yīng)離子方程式為____。（已知在氧化過(guò)程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
A.C4H6
B.C3H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（ ）

A. 鋁與稀硫酸反應(yīng) B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應(yīng) D. 液化石油氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1）B、C、D中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為____________。

（3）BA3- 離子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為____________。

（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個(gè)。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

（5）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的該種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____，原因是_____________。

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