【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:
2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1,
熱化學(xué)方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是___________(寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為_____。
(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示。
①該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為___________________________。
②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
【答案】 -217.4 H3PO2 2 mol 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 增大
【解析】(1)①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJmol-1,②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol-1,據(jù)蓋斯定律(①+②)×得:Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ/mol,故答案為:-217.4;
(2)①?gòu)姆磻?yīng)4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析,Cu從+2價(jià)變成+1,H從+1價(jià)變成-1價(jià),P從+1價(jià)變成+5價(jià),還原劑化合價(jià)升高,故該反應(yīng)的還原劑是H3PO2,故答案為:H3PO2;
②Cu從+2價(jià)變成+1,4molCu得到4mol電子,H從+1價(jià)變成-1價(jià),4mol-1價(jià)的H得到8mol電子,共得電子12mol,即每生成4molCuH轉(zhuǎn)移電子12mol,所以每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為2mol,故答案為:2mol;
(3)①在電解池中,當(dāng)陽(yáng)極是活潑電極時(shí),該電機(jī)本身發(fā)生失電子得還原反應(yīng),在堿性環(huán)境下,金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
②鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),所以消耗氫離子,則pH值增大,故答案為:增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:
①____________________________,②____________________________。
(2)A儀器的名稱是__________,B儀器的名稱是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量__________,其作用是防止加熱時(shí)液體____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題:
①、 此鍵線式所表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:________________;
②、 此有機(jī)物的系統(tǒng)命名為:________________;
③、 此有機(jī)物用系統(tǒng)命名法的名稱是:________________;
④、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________;
⑤、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 2-甲基-2-丁烯________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流
(1)寫出CO2的電子式____________________。
(2)用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2,順序不能顛倒,原因是_______________。
(4)濾液A中最主要的兩種離子是_________。
(5)某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,試管中有白色晶體生成,用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。
(6)某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3,取質(zhì)量為m1的純堿樣品,充分加熱后質(zhì)量為m2,則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I、II的總壓強(qiáng)相等
B. 達(dá)平衡時(shí),容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn):
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確__________。(填“正確”或“不正確”,下同)
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__________。
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)聰明的你還想出來(lái)許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的辦法:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 常溫下,(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;(2)H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水大
C. 在pH=3的溶液中存在c(R2)×c(H2R)/c2(HR)=10-3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為.有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;
(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它們的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為:
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對(duì)應(yīng)二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數(shù)據(jù)推斷:
熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯的名稱為____________;
II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成:
已知狄爾斯阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如下所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________(填鍵線式)。
(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。
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