【題目】化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝,促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

1寫出CO2的電子式____________________。

2用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

3工業(yè)生產時先氨化再通CO2,順序不能顛倒,原因是_______________。

4濾液A中最主要的兩種離子是_________

5某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞,一段時間后,試管中有白色晶體生成,用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

6某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3,取質量為m1的純堿樣品,充分加熱后質量為m2,則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為______________________。

【答案】 CO2+NH3·H2O=HCO3+NH4+ NH3極易溶于水,先通NH3可使更多的CO2與其反應,能增大c(NH4+)c(HCO3-),有利于NaHCO3晶體的析出 NH4+Cl- 濾液A中含有大量NH4+Cl-,加入食鹽,增大c(Cl-);通入氨氣,增大c(NH4+),使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移動,促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出

【解析】1CO2為共價化合物,碳原子與氧原子鍵形成雙鍵CO2的電子式為;正確答案:

(2)二氧化碳通入氨氣的水溶液中,發(fā)生反應生成碳酸氫銨離子方程式為. CO2+NH3·H2O=HCO3+NH4+ ;正確答案CO2+NH3·H2O=HCO3+NH4+。

3NH3極易溶于水,先通NH3可使更多的CO2與其反應,能增大c(NH4+)c(HCO3-),有利于NaHCO3晶體的析出,所以工業(yè)生產時先氨化再通CO2;正確答案:NH3極易溶于水,先通NH3可使更多的CO2與其反應,能增大c(NH4+)c(HCO3-),有利于NaHCO3晶體的析出。

4)碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后,生成氯化銨和碳酸氫鈉,過濾后,濾液A主要為氯化銨溶液,所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+Cl-;正確答案NH4+Cl-。

5濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中通入氨氣,增大c(NH4+),使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移動,促使氯化銨結晶析出;濾液A中含有大量NH4+Cl-,加入食鹽,增大c(Cl-),使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移動,促使氯化銨結晶析出;溫度降低有利于氯化銨結晶析出;正確答案:濾液A中含有大量NH4+Cl-,加入食鹽,增大c(Cl-);通入氨氣,增大c(NH4+),使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移動,促使氯化銨結晶析出;溫度降低有利于氯化銨結晶析出 。

6,由方程式可知有2mol反應,反應前后固體質量就減少,那么題中反應前后固體質量減少(m1-m2)g,需要的質量為x=84(m1-m2)/31, 將其帶入下式可得:ω(NaHCO3)= x/ m1×100%=;正確答案:。

練習冊系列答案
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【題目】(1)鍵線式 表示的分子式____________________;名稱是________________________。

(2) 中含有的官能團的名稱為_____________________________________。

(3)丙基的兩種結構簡式為__________________________________________。

(4)寫出下列有機物的結構簡式

2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素性質與原子(或分子結構如下表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子結構

X

原子核內沒有中子

Y

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Z

最內層電子數(shù)是最外層的2

W

本周期元素中原子半徑最小

請回答:

(1)寫出元素Z在周期表中的位置______,畫出元素W的原子結構示意圖______。

(2)YW相比,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式,下同),兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

(3)X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2,可與化合物XW發(fā)生反應,生成兩種鹽,寫出該反應的化學方程式________________。

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【題目】實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的方法為:

NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr

C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O

其中可能會發(fā)生副反應:

2HBr + H2SO4(濃) = Br2 ↑+ SO2↑ + 2H2O

制取的裝置和步驟如圖(已知溴乙烷的沸點38.4℃,不溶于水):

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

③小心加熱.使其充分反應.

請根據(jù)信息回答下列問題:

(1)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產生,該氣體分子式為___________,同時生成的無色氣體分子式為________________。

(2)為了更好的控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為________。

(3)反應結束后,U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可以選擇下列試劑中的________________________(填序號)。

A.NaOH溶液 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

要進一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進行__________(填操作名稱)。

(4)下列幾項實驗步驟,為了檢驗溴乙烷中溴元素,取出少量溴乙烷產品,而后正確的操作順序是:___________________(填代號)。

①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH水溶液;⑤冷卻

A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤

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【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:

實驗現(xiàn)象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅,d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-

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【題目】25℃時將pH11 NaOH 溶液與pH3 CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關系式中正確的是

A. c(Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)

C. c(Na+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D. c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1,

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1,

熱化學方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4

①該反應還原劑是___________(寫化學式)。

②該反應每轉移6mol電子,生成CuH的物質的量為_____。

(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示。

①該電池的陽極生成Cu2O反應式為___________________________。

②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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【題目】LED系列產品是一類新型節(jié)能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A.電池A極區(qū)的電極反應式為:H2O2+2e-=2OH-

B.電池放電過程中,Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動

C.每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數(shù)為4NA

D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO42的物質的量濃度為( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

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