【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學進行制備實驗:
①甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確__________。(填“正確”或“不正確”,下同)
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應充分進行,煮沸10分鐘,請評價是否正確__________。
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_________________________________。
(3)聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應的方法,請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的辦法:________________________________________________。
【答案】正確 不正確 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 打開裝有熱水的暖瓶蓋,用一束光照射升騰的水汽即可
【解析】
(1)①制取氫氧化鐵膠體的方法是:取一小燒杯,加入25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。故①甲正確。
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應充分進行,煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉,所以此法不正確;
(2)向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱,制得Fe(OH)3膠體的化學方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(3)打開裝有熱水的暖瓶蓋,用一束光照射升騰的水汽即可。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:
實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近…… |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1,
熱化學方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應還原劑是___________(寫化學式)。
②該反應每轉移6mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為_____。
(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示。
①該電池的陽極生成Cu2O反應式為___________________________。
②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題
(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。
(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。
(3)一定條件下,56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時,放出117kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_______________________。
(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。
(5)常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________ (填編號)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做導電實驗,燈泡很暗
c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應,硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1: V2為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A.電池A極區(qū)的電極反應式為:H2O2+2e-=2OH-
B.電池放電過程中,Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
C.每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數(shù)為4NA
D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
①臭氧_______________;
②小蘇打________________。
(2)寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式__________________________________________。
(3)寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________;
(2)實驗過程中涉及的操作如下:
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽;
②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;
③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸;
④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液全部轉移到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;
⑥塞好玻璃塞,反復顛倒搖勻;
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處;
將步驟③、⑦補充完整:_____________,_____________,_______________;
實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。
(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。
A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液
B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中
C.定容時反復上下倒轉容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補加水到刻度線
D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線
E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液
F.稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中
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