0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.2mol        x
所以x=
0.2mol×1
1
=0.2mol
故生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
；反應(yīng)類型
 
；
（6）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）=PbSO4（s）+2e-
B、在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）
C、在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D、在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　　）
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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