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6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應①加成反應；
（2）寫出結構簡式：XHOCH2CH2OH；
（3）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，則Z的結構簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH3OH．

分析 由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后結合有機物的結構與性質來解答．

解答 解：由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），
（1）由上述分析可知，①為加成反應，
故答案為：加成反應；
（2）由上述分析可知，X為HOCH2CH2OH，
故答案為：HOCH2CH2OH；
（3）Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，Y中含1個-COOH，則Y的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，Z為，
故答案為：；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應的化學方程式為：2n+n→+4nCH3OH，
故答案為：2n+n→+4nCH3OH．

點評 本題考查有機物推斷與合成、有機反應類型、同分異構體書寫等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，易錯點為（4），注意理解給予信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會彈出并充滿一種保護氣體．該氣體在空氣中含量最高，其分子式為（　�。�
A．O2B．COC．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：．
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構；寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁4種物質分別含2 種或3 種元素，它們的分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，則丙可能是甲烷的鹵代物
D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁可能是C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質量為44g
B．1 mol N2的質量是14g
C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現代工業(yè)中也占據極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被12個氧離子包圍．

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