【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

【答案】B

【解析】

A．碳燃料電池工作時(shí)，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，又陰離子移向負(fù)極，所以該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A錯(cuò)誤；

B．a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B正確；

C．正極b上為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C錯(cuò)誤；

D．電極總反應(yīng)為：C+O2=CO2，所以理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機(jī)物A的名稱是___________，E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

(3)寫(xiě)出的方程式_______________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。

(6)M是H的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出2種)____________________。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無(wú)其他環(huán))，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa2為4.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L

D. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等[來(lái)源:Z

（1）寫(xiě)出元素的符號(hào): A________、B_________、C_________；

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程_____________。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol·L－1

C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-6

C.pH＝8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D.在M點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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