根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
；
（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
；②
 
；③
 
；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件
 
；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；B水解的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，由E的結(jié)構(gòu)可知，D在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，據(jù)此解答．
解答： 解：A與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，由E的結(jié)構(gòu)可知，D在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是：環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件為：NaOH的醇溶液、加熱，故答案為：NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件發(fā)生水解反應(yīng)生成環(huán)己烷醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O
175℃
△
 3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用如圖所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）．酒精噴燈可作高溫?zé)嵩矗?qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→
 
；
（3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是
 
；
（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果可能會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是
 
（填序號(hào)）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測(cè)得的樣品純度也可能會(huì)偏低，你認(rèn)為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、乙
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室里乙的尾氣常常用
 
溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常先調(diào)節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應(yīng)為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應(yīng)有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時(shí)，H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1時(shí)降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實(shí)際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時(shí)Fe2+濃度過高時(shí)，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時(shí)，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認(rèn)為用Fenton法降解廢水中丙二醇時(shí)還應(yīng)該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時(shí)起到凈化水質(zhì)的作用，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH不變，有氫氣放出
B、溶液的pH增大，有氧氣放出
C、溶液中Na+數(shù)目減小，有氧氣放出
D、溶液中c（Na+）增大，有氧氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)）的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．請(qǐng)回答以下問題．
（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)
 
（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對(duì)濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：
 
、
 
；
100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCD
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O兩種元素組成；
 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E		  ①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）；①無色無味液體；②有毒；③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．分子中不含有支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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