在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH不變，有氫氣放出
B、溶液的pH增大，有氧氣放出
C、溶液中Na+數(shù)目減小，有氧氣放出
D、溶液中c（Na+）增大，有氧氣放出
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：過氧化鈉能與水反應(yīng)，則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少．
解答： 解：因過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因?yàn)橐呀?jīng)飽和，所以不會(huì)再溶解，濃度不變，但由于水的減少，水中Na+、OH-的數(shù)目減少．
A、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH-濃度不變，溶液的pH不變，有O2放出，故A錯(cuò)誤；
B、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH-濃度不變，溶液的pH不變，有O2放出，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中Na+數(shù)目減小，有O2放出，故C正確；
D、溶液中Na+濃度不變，有O2放出，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及飽和溶液的變化，明確飽和溶液中溶劑減少對(duì)溶液的影響是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)抓住溫度不變，飽和溶液析出晶體后剩余溶液仍然為飽和溶液來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請(qǐng)?jiān)诟魈摼�框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（1）KMnO4溶液應(yīng)盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號(hào)）．
A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="rrx5txd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為
 
 mg/100mL．
（6）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
．
A．滴定管未用KMnO4溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀
C．開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
；
（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
；②
 
；③
 
；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件
 
；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；B水解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時(shí)間對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個(gè)因素，選定的適宜溫度是
 
，反應(yīng)時(shí)間為
 
．
（3）測(cè)定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化，充分?jǐn)嚢韬螅胖冒堤帲?br />c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：
 

③碳包中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．發(fā)生的反應(yīng)為：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（1）KMnO4溶液應(yīng)盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號(hào)）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或者“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="lgtys8r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為
 
mg/100mL．
（6）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（填代號(hào)）
A．滴定管未用KMnO4溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀
C．開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質(zhì)
（7）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是
 
．
A．①是量簡(jiǎn)，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：食鹽晶體與濃硫酸能發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑、2NaCl+H2SO4（濃）
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SO4+2HCl↑、Na2SO4（s）+H2SO4（濃）
 微熱或強(qiáng)熱 
.
 
2NaHSO4．現(xiàn)將5.85g食鹽晶體與20mL18.4mol?L-1的濃硫酸混合強(qiáng)熱制取HCl氣體后，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)混合物中可能含有的離子進(jìn)行鑒定．除制取HCl氣體外，其它實(shí)驗(yàn)可能用到的玻璃儀器及試劑、試紙不出下列范圍：
玻璃儀器：試管、燒杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃、普通玻璃片；
試劑（紙）：稀鹽酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、酚酞、紅色石蕊試紙、pH試紙、淀粉KI試紙、AgNO3溶液等．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

A、NaCl+H2SO4（濃）
 微熱 
.
 
NaHSO4+HCl↑
B、2NaCl+H2SO4（濃）
 微熱 
.
 
Na2SO4+2HCl↑
C、NaCl+H2SO4（濃）
 強(qiáng)熱 
.
 
NaHSO4+HCl↑
D、2NaCl+H2SO4（濃）
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SO4+2HCl
（2）將制取氣體后的反應(yīng)混合液配成稀溶液的辦法是
 

（3）為證明所得稀溶液中含Na+離子應(yīng)做
 
實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是
 
．
（4）要檢驗(yàn)稀溶液中H+是否大量存在，應(yīng)選用的儀器、試劑或試紙是
 

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)稀溶液中是否含有Cl-離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯
B、將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C、碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會(huì)放出二氧化碳
D、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案