4.MnO2和鋅是制造鋅錳電池的主要原料,一種新工藝采用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MnO2和鋅,其簡化工藝流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):

已知:
①浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,雜質(zhì)FeS、CuS、CdS也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng).
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中浸取時(shí)Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O.
(2)步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質(zhì)是Cu、Cd.
(3)步驟Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,適宜選作物質(zhì)W的試劑為BD(選填編號).
A.NaOH    B.ZnO    C.NH3•H2O    D.MnCO3
(4)酸性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
(5)MnSO4可用于制備MnCO3,MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)也可制得MnO2
已知25℃,101kPa時(shí):
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H1=-520kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn(s)+2C(s)+3O2(g)=2MnCO3(s)△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式為2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-933kJ•mol-1
(6)按照圖示流程,若某次生產(chǎn)過程中使用了100t閃鋅礦,其中ZnS含量為80%,浸取時(shí)ZnS的損失率為3%,最終得到87t MnO2.假設(shè)流程中每個(gè)步驟都反應(yīng)完全,電解(使用惰性電極)時(shí)無其他產(chǎn)物生成,則流程中除雜質(zhì)所引入的鋅元素的質(zhì)量為13t.

分析 軟錳礦、閃鋅礦和稀硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、MnO2+FeS+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+S↓+2H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+CdS+2H2SO4=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O,二氧化硅不溶于稀硫酸,然后過濾,濾液中含有MnSO4、FeSO4、CuSO4、CdSO4、Al2(SO43,向?yàn)V液中加入Zn,Zn能還原Cu2+、Cd2+得到Cu、Cd,過濾向?yàn)V液中加入二氧化錳和W,二氧化錳具有氧化性,能氧化還原性離子Fe2+,W能使溶液中鐵離子、鋁離子反應(yīng)生成沉淀,則W能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì);電解硫酸鋅和硫酸錳溶液得到Zn、MnO2和稀硫酸;
(1)Al2O3是兩性氧化物,能和H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO43和 H2O;
(2)根據(jù)流程圖中反應(yīng)前后離子變化確定回收金屬成分;
(3)二氧化錳具有氧化性,能氧化還原性離子;
W能和氫離子反應(yīng)而調(diào)節(jié)溶液的pH,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì);
(4)放電時(shí)負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(5)根據(jù)蓋斯定律寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式;
(6)閃鋅礦浸取后m(Zn)=100t×80%×(1-97%)×$\frac{65}{97}$=52t,電解反應(yīng)式為Zn 2++Mn 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn↓+MnO2↓+4H+,根據(jù)方程式中鋅元素和二氧化錳之間的關(guān)系式計(jì)算需要Zn的質(zhì)量.

解答 解:軟錳礦、閃鋅礦和稀硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、MnO2+FeS+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+S↓+2H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+CdS+2H2SO4=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O,二氧化硅不溶于稀硫酸,然后過濾,濾液中含有MnSO4、FeSO4、CuSO4、CdSO4、Al2(SO43,向?yàn)V液中加入Zn,Zn能還原Cu2+、Cd2+得到Cu、Cd,過濾向?yàn)V液中加入二氧化錳和W,二氧化錳具有氧化性,能氧化還原性離子Fe2+,W能使溶液中鐵離子、鋁離子反應(yīng)生成沉淀,則W能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì);電解硫酸鋅和硫酸錳溶液得到Zn、MnO2和稀硫酸;
(1)Al2O3是兩性氧化物,能和H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO43和 H2O,反應(yīng)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O,
故答案為:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O;
(2)根據(jù)流程圖中反應(yīng)前后離子變化確定回收金屬成分為Cu、Cd,故答案為:Cu、Cd;
(3)二氧化錳具有氧化性,能氧化還原性離子亞鐵離子,然后將鐵離子除去;
W能和氫離子反應(yīng)而調(diào)節(jié)溶液的pH,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),符合條件的有BD,一水合氨和NaOH雖然能調(diào)節(jié)溶液的pH但引進(jìn)新的雜質(zhì),
故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+;BD;
(4)放電時(shí)負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,故答案為:Zn-2e-═Zn2+;
(5)Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H1=-520kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn(s)+2C(s)+3O2(g)=2MnCO3(s)△H3=-894kJ•mol-1③,
將方程式;2(①+②)-③得2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=2(-520kJ•mol-1-393.5kJ•mol-1 )-(-894kJ•mol-1)=-933 kJ•mol-1,
故答案為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-933 kJ•mol-1;
(6)閃鋅礦浸取后m(Zn)=100t×80%×(1-97%)×$\frac{65}{97}$=52t,電解反應(yīng)式為Zn 2++Mn 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn↓+MnO2↓+4H+,
設(shè)生成87t二氧化錳所需鋅元素質(zhì)量為x,
Zn 2++Mn 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn↓+MnO2↓+4H+
65                        87
x                        87t
65:87=x:87t
x=$\frac{65×87t}{87}$=65t
實(shí)際上有52t,則還需要65t-52t=13t,
故答案為:13.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)方程式的計(jì)算、原電池原理、蓋斯定律、除雜等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及知識的綜合運(yùn)用,明確化學(xué)原理、各個(gè)物理量之間的關(guān)系及流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及可能存在的離子或物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知起始時(shí)加入1mol H2和1mol I2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是(  )
A.2 mol HI(g)B.2 mol H2(g)和1 mol I2(g)
C.1 mol H2(g)和2 mol I2(g)D.1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水,則該烴的分子式為C5H12.請寫出其結(jié)構(gòu)簡式:①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水.
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O.
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.電子級鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物.其工業(yè)制取流程如圖1:

(1)濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe(OH)3外還有Si (填化學(xué)式).
(2)加入Co3(PO42的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,保證Co2+不沉淀,而使鐵離子全部沉淀.
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑.
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析圖如圖2:
寫出C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式:Co3O4
(5)上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑,由于生產(chǎn)成本較高,某科研小組研究從鈷渣酸浸液(主要成分為CoSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43)出發(fā),以碳銨(NH4HCO3)代替草酸鹽作沉淀劑,并由此制備氧化鈷.請結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟.
已知:a.金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表(開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計(jì)算)
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b.CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時(shí),母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3:
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、Al3+  沉淀完全;
②過濾;③配制一定濃度的碳銨溶液,緩慢加入到濾液中,攪拌,控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,過濾;
④將蒸餾水加熱至70℃以上,洗滌CoCO3沉淀3次,干燥;⑤400℃焙燒3h,得產(chǎn)品氧化鈷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備.鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等.

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解.②2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O請回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率;高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O.
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-.濾渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較。
(4)25℃時(shí),對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/(s)00.010.020.030.04
(CrO42-)/(mol•L-10.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
(Cr2O72-)/(mol•L-109.2×10-29.4×10-29.5×10-2
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=1,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104
②下列有關(guān)說法正確的bd.
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03s時(shí)v(CrO42-(正)=2v(Cr2O72-(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下.
(1)發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c.
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.將NaClO3還原為ClO2
c.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解
(3)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250ml待測溶液.(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-
b.移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測得平均值為Vml.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%(用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH═CHOH→RCH2CHO;②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化.
請回答下列問題:
(1)F與I中具有相同的官能團(tuán),檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液).
(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號).
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式,G:CH3COOCH=CH2,M:
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:,K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):+NaOH→+H2O.
(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種.
I.含有苯環(huán)                       
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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