短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且三元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B、元素B和D可以形成化學(xué)式為BD3的共價(jià)化合物
C、A、B兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型一定是三角錐形
D、元素A、C不可能形成結(jié)構(gòu)式為A-C-C-A的化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，則A為H元素，B處于第二周期、D處于第三周期，且三元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，故B、D三元素原子最外層電子數(shù)為13-1=12，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1，則B的最外層電子數(shù)只能為5，D的最外層電子數(shù)為7，故B為N元素，D為Cl元素，C為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，則A為H元素，B處于第二周期、D處于第三周期，且三元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，故B、D三元素原子最外層電子數(shù)為13-1=12，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1，則B的最外層電子數(shù)只能為5，D的最外層電子數(shù)為7，故B為N元素，D為Cl元素，C為O元素，
A．氯氣在某些反應(yīng)中可以做還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．NCl3是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．N、H兩種元素形成的化合物不只氨氣一種，還有其他物質(zhì)，不一定是三角錐形，過C錯(cuò)誤；
D．H、O元素可以形成H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)制取NH3，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、將NH3及時(shí)分離
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、將1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是（　�。�
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6　kJ/mol
C、△H2＜△H1
D、△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
實(shí)驗(yàn)②
 
，
實(shí)驗(yàn)③
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設(shè)E 為 x mol，當(dāng)x 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度時(shí)兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當(dāng)x=4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最大值應(yīng)小于
 
；
（2）x=3.0時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最小值應(yīng)大于
 
；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量
 
（填寫相等、不相等或不能確定），請(qǐng)解釋理由
 
．

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