Question

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗步驟”與“實(shí)驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗報告．
（1）實(shí)驗內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗步驟對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式）

實(shí)驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）

實(shí)驗②

 

，
實(shí)驗③

 

；
（2）實(shí)驗結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定實(shí)驗現(xiàn)象，鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，硫化鈉和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)，鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色沉淀后沉淀溶解；

解答： 解：（1）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
鈉和冷水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以溶液呈紅色，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：

實(shí)驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）	B	F	A	C	D	E

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實(shí)驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

點(diǎn)評：本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以第三周期為例熟練掌握同一周期原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道金屬、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．