Question

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na₂S水溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因

 

．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H⁺）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）比較前者

 

后者（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）①依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達(dá)式，溫度升高平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
②硫化鈉溶于水，硫離子水解顯堿性，寫出S^2-水解方程式；
（3）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，說明溶液呈堿性，證明HA是弱酸；混合溶液中NaA水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；氫氧化鈉溶液抑制水的電離．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依據(jù)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)K=

C4(H2O)

C4(H2)

，已知K_1000℃＜K_1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：

C4(H2O)

C4(H2)

；吸熱；
②硫化鈉溶于水溶液呈堿性，是因為硫離子水解的原因，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的計算應(yīng)用，平衡常數(shù)的分析計算，鹽類水解對水的電離的影響，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．