把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變


解析：恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有人用氯化鐵、硫酸銅混合溶液進(jìn)行紙上層析分離實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試管中所加展開(kāi)劑的主要成分是________。

(2)點(diǎn)層析試樣是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵操作，進(jìn)行這一操作時(shí)應(yīng)注意________。

(3)層析操作結(jié)束后應(yīng)進(jìn)行顯色反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)用氨水作為顯色試劑，寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行顯色反應(yīng)的操作方法：

_____________________________________________。

(4)顯色反應(yīng)后，可觀察到________。寫(xiě)出顯色反應(yīng)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

(5)若要檢驗(yàn)新鮮雞血中是否含有鐵元素，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①取2 mL新鮮雞血，將其放入潔凈的蒸發(fā)皿中，加入2 mL 2 mol·L－1HNO3溶液，加熱并不斷攪拌。

②將所得溶液蒸干，得到固體粉末。

③取少量固體粉末，將其溶于稀硫酸中，加試劑A，觀察現(xiàn)象，判斷有無(wú)鐵元素存在。

操作①的化學(xué)原理是________。請(qǐng)列舉一種可用于操作③中試劑A的物質(zhì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變則下列有關(guān)判斷正確的是：                                   （   ）

A、X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同

B、若X為，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇                 

C、若X為，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D、X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下幾種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?/p>

A．1種　　　　　　　　　                    B．2種

C．3種                                          D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]　探究濃硫酸的氧化性：

(1)寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：________________(任寫(xiě)一種即可)；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。

[實(shí)驗(yàn)二]　檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金屬離子：

(3)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明如何檢驗(yàn)出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等)：______________________________________________________________________。

[實(shí)驗(yàn)三]　用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取H2O2：

現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

①取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g·mL－1)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)⒓酉×蛩崴峄?/p>

②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；

③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用該原理制取H2O2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

(5)進(jìn)行操作②時(shí)，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測(cè)其原因可能是_____________________________。

(6)此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃時(shí)AgCl固體在下列四個(gè)選項(xiàng)中，溶解度最大的是(　　)

A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液

B．100 mL 0.01 mol/L 鹽酸

C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液

D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________________，其原因是______________________________________________________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)________________，原因是__________________________________________

____________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________________，原因是_________________________________________

_______________________________________________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________

________________________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________

__________________________________________________________。

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