某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________________，其原因是______________________________________________________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)________________，原因是__________________________________________

____________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________________，原因是_________________________________________

_______________________________________________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________

________________________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為_________________________

__________________________________________________________。


解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。

答案　(1)丁達(dá)爾效應(yīng)　(2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少�、谏杉t褐色沉淀　自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉　③生成紅褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉　(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀�、贔e(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

(1)銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

(2)CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為________，與CO互為等電子體的離子為________________________________________________________________________

(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。

(3)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子的結(jié)構(gòu)如圖K34­5所示：

圖K34­5

①此配離子中含有的作用力有______________(填字母)。

A．離子鍵　B．金屬鍵　C．極性鍵　D．非極性鍵

E．配位鍵　F．氫鍵　G．σ鍵　H．π鍵

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有____________。

(4)Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液；分別往待測(cè)溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為____________。

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關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說法中正確的是（    ）

A．乙醇結(jié)構(gòu)中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性

C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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現(xiàn)有以下5種說法：①膠體是純凈物；②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；③次氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④青銅器、錢幣等均是合金；⑤CO為酸性氧化物。其中錯(cuò)誤的是

A．①②⑤　　　　　　　                 B．①②③④⑤

C．③④                                     D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿反應(yīng)�、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥                         B．②④⑤⑥

C．①②③⑤                             D．③④⑤⑥

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根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的____極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

銀電極：____________；X電極：____________。

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是________(填序號(hào))。

A．K＋　　　　　　　　　　B．NO

C．Ag＋                   D．SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g ) 

II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) 

（1）反應(yīng)（I）制得的混合氣體和水煤氣成分相同，也能形成燃料電池。下圖是利用其作原料，采用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池工作原理示意圖，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為：

                                                                              。

（2）在使用甲醇時(shí)，若有殘留，對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                                                             。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                                      。

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