17．已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．試判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）．

分析 根據(jù)H2A的電離程度分析．

解答 解：已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．H2A的第一步電離完全進(jìn)行，所以H2A強(qiáng)電解質(zhì)，
故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離程度判斷，完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過(guò)濾的方法（SiCl4的熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.7℃）
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用30mL某濃度的Na2SO3溶液，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+1價(jià)，則Na2SO3溶液的濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化和干餾的過(guò)程都沒(méi)有涉及化學(xué)變化
B．石油分餾產(chǎn)品中重油進(jìn)行催化裂化，可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷
D．氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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