6．下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析．

解答 解：加入物質(zhì)后能促進水電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有C中鋁離子水解顯酸性符合，
故選C．

點評 本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法與膠體有關(guān)且正確的是（　�。�
A．食鹽水不會發(fā)生丁達爾效應
B．稀豆?jié){能通過半透膜
C．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極（與電源負極相連）附近顔色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
D．將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中，一段時間后往蒸餾水中滴入碘液，不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．試判斷H2A是強電解質(zhì)（填“強”“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）過氧化鈉和和二氧化碳的反應2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀
D．25℃時，取0.2mol•L-1 HClO溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則c（Na+）-c（ClO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色
C．鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣
D．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并按要求指出氧化劑，還原劑
2KBr+Cl2═2KCl+Br2     氧化劑Cl2
2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl              還原劑Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol HI反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡，在相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)據(jù)中是原來的2倍的是（　　）
A．平衡常數(shù)B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間D．平衡時H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
A．提高反應溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積

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