【題目】2mol2mol氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):,平衡時nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達平衡時的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

在一定條件下,將2mol SO22mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器,發(fā)生反應(yīng),可以看做與起始量為4mol SO2,1molO2 反應(yīng)達到平衡是相同的平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不變,物質(zhì)的量不變,SO3nmol

A、起始充入2molSO21molO2,相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進行,消耗三氧化硫;

B、4molSO21molO2正好與原平衡相同;

C、起始充入2molSO21molO22molSO3,相當(dāng)于起始加入了4molSO22molO2,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動,三氧化硫增加;

D、起始充入3molSO21molSO3,相當(dāng)于起始加入了4molSO20.5molO2,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了0.5molO2,平衡逆向進行,消耗三氧化硫。

A、起始量和題給起始量相比,相當(dāng)于減少,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進行,三氧化硫物質(zhì)的量,故A不符合;

B、起始量與題給起始量相同,平衡相同,物質(zhì)的量為n mol,故B不符合;

C、起始量相當(dāng)于加入,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入,平衡正向移動,三氧化硫物質(zhì)的量

,故C符合;

D、起始量相當(dāng)于起始加入了,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了,平衡逆向進行,三氧化硫物質(zhì)的量,故D不符合;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO,同時生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通干電池,是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,電池反應(yīng)是:但這種一次性電池使用后的隨意丟棄,已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題.某中學(xué)的課外活動小組在老師指導(dǎo)下,用廢棄的電池進行處理回收.將電池剝離,得到石墨棒,清洗后作電化學(xué)實驗的電極.廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是:______。

鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,也可以與強堿反應(yīng)而溶解,但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉,該配合物中心離子是______,配位數(shù)是 ______。

實驗二、經(jīng)查相關(guān)資料:錳的氧化物都不溶于水,且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣.將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒,并做相關(guān)實驗,回答下列問題:

灼燒的目的是: ______ ,將灼燒后的固體冷卻,溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物

寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

上述混合物,與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),得到標(biāo)況下的氯氣,則混合物中質(zhì)量之比是: ______

實驗三、查詢資料得知,還可以通過電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,同學(xué)們設(shè)計了這樣的一個裝置圖丙,將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是: ______ 在電解過程中溶液的pH ______填變大、變小、不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是______min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______

(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,放中6QkJ的熱量,當(dāng)容器中充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是( )

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知NaOHaq+HClaq=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于573 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2COgH=ba>b

D.已知P(白磷,s=P(紅磷,sH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.

1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____;

2)已知2SO2g+O2g2SO3gH=196kJ/mol,提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.

T溫度時,在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO2,5min后反應(yīng)達到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,則υO2=___ ;

②在①的條件下,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母).

aSO2、O2SO3三者的濃度之比為212

b.容器內(nèi)氣體的壓強不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

dSO3的物質(zhì)的量不再變化

eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等

3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示.(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的(填____ 極,C口流出的物質(zhì)是____;

SO32放電的電極反應(yīng)式為 _________ ;

③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 _________ g(假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求填空:

1)寫出中含氧官能團的名稱_______________

2屬于__________類化合物;

3CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________;

4)寫出實驗室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

5)①稱取3.4g某有機化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O8.8g CO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_________________

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:

試推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________;

③與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。

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