【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b則a>b

D.已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

A、醋酸是弱酸，酸堿中和時放出的熱量少，正確，選A；

B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯誤，不選B；

C、反應(yīng)一位碳完全燃燒，反應(yīng)二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負值，錯誤，不選C；

D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。

（1）寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。

（3）方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。

（4）某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___

已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2mol和2mol氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，平衡時為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達平衡時的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1

C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：

(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性

C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸

D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇．如果人體缺少維生素A，人易患夜盲癥、干眼癥等眼癥．食用胡蘿卜等蔬菜和魚肝油，可以補充維生素維生素C是另一種重要的維生素，它能防治壞血病．維生素C與補鐵劑同服，可以防止補鐵劑中的被氧化．下圖分別是維生素和維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，以下說法不正確的是

A.維生素的分子式為

B.1mol維生素最多可以與5mol發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素C有還原性

D.維生素C在堿性溶液中不易變質(zhì)

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