14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-B．K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、OH-D．Ba2+、SO42-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是SO2；若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：11．
（2）a g O2中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號(hào)）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含的陽(yáng)離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫(xiě)出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列制備鹵化氫的方法，正確的是（　　）
A．NaCl（固）+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+HCl↑
B．NaBr（固）+H3PO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaH2PO4+HBr↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI
D．CaF2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液D．c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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