9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液PH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．15B．16C．17D．18

分析 根據(jù)酸、堿溶液的pH分別計算出溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度，然后結(jié)合“n（A-）：n（HA）=1：99”可計算出弱酸HA的濃度；1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則n（酸）=n（堿），據(jù)此列式計算即可．

解答 解：常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，c（H+）=10-bmol/L，根據(jù)n（A-）：n（HA）=1：99可知溶液中c（HA）=99c（A-），則溶液中溶質(zhì)HA的濃度為c（HA）=100c（H+）=10-b+2mol/L；某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，則該一元強(qiáng)堿溶液的濃度為10a-14mol/L，
若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則n（酸）=n（堿），即：10-b+2mol/L×10=10a-14mol/L×1，
解得：a+b=17，故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確計算出HA的物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．該液體顯酸性
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
（4）羥胺（NH2OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-離子變成Mn2+）．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價是+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 （　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍(lán)色B．溴化銀見光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度并模擬電化學(xué)法除去CN-．
探究I  檢測CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實驗裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實驗步驟如下：
 步驟1 關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱
 步驟2 
關(guān)閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計算CN-的濃度，需稱得的質(zhì)量是反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量．
（4）為了使檢測更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學(xué)法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學(xué)法實驗，有關(guān)結(jié)果如表．
 實驗序號 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計讀數(shù)
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據(jù)表格信息分析．
①X電極名稱：負(fù)極；
②實驗（1）中X換成Zn，則電流計讀數(shù)的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產(chǎn)生無毒無害物質(zhì)，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實驗說明電化學(xué)法處理CN-，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料和甲中電解質(zhì)的濃度（至少兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．三瓶無色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機(jī)合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．
已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序為A→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復(fù)使用），實驗時應(yīng)先點燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進(jìn)入U形管、；吸收多余的氯氣．
實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）設(shè)計實驗方案驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　�。�
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案